为什么气体常数是通用的？

我不太明白这个问题。首先，气体常数由R =PV/nT给出。ΔPV是功的变化量，根据守恒定律，功的变化量一定有特定的值，这取决于你对气体做了什么。温度和摩尔数定义得很清楚，所以你明白为什么R是常数了。根据定义，常数不能变化。

当然，在细节上没有气体完全符合这个方程。尽管氢和氦在产生严重的压力之前是一致的。问题是，这种关系取决于分子的体积和相互作用可以忽略不计。一旦你增加压强，减少总体积，分子的大小和范德瓦尔斯相互作用就开始变得重要。

数学上，它始于波义耳定律、吕萨克定律和查尔斯定律。根据实验，特定理想气体的压力与它的温度成正比，与它的体积成反比。当然，压强也和摩尔数成正比。或者简单地说，PV —— nT

所以，一定要有一个比例常数才能得到方程。比例常数称为普遍气体常数（R）。物理上，它将物理中的能量尺度与温度尺度联系起来。更高的温度意味着更高的能量，反之亦然。然而，变化的速率取决于其中的原子数（或摩尔数）和材料。对于所有理想气体，它是常数。