为什么吉布斯自由能是负的？

按照惯例，有些复杂。如果物质或化学反应失去能量，根据定义，能量含量变得更负；这包括热力学能，U，焓，H，吉布斯自由能，G，亥姆霍兹自由能，A等等。熵在绝对零度时为零（对于完美晶体，熵更高，对于不完美晶体）。我在这里遇到了麻烦，但这似乎是合理的，所有提到的能量函数都是零，或者至少在绝对零度的最小值（这忽略了不能被移除的零点能量，至少在我们目前的理解中）。所以任何物质在绝对零度以上的温度一定有正的能量函数。如果是这样，怎么可能出现负的E H G S呢？注意，我滑倒了！！有些材料比其他材料更积极。所以反应发生时，生成物的能量函数更低当然，熵比反应物高。delta是有用的，因为它结合了能量和熵的变化。

由于一些标准状态的定义，这有点复杂。因为很难测量绝对值，从0K开始，能量含量，标准状态的能量含量被定义为零，这意味着物质在绝对零度时的值不是零，而是负值。这类似于用摄氏度代替开尔文。需要注意的是，当处理来自标准状态的能量值时，必须使用差异。现在，更复杂一点的是，标准熵值是第三定律从绝对零度计算出来的，所以当你发现它们时，要小心使用它们。