如果原子轨道实际上是概率密度，那么电子偶尔可以在它们指定的轨道之外吗？

我倾向于认为这是电子像波一样在空间中涂抹。如果你把一个电子想成一个点源，那么你就可以假设它的位置是精确的。根据不确定性原理，这对于像电子这样的微小粒子来说在分子的小尺度上是非常大的。

就像原子的s轨道上的电子有非零的概率在原子中心一样，动量的不确定性意味着它不会被预测停留在那里。

任何轨道都被描绘成概率分布。我们倾向于把电子云画在95%概率边界附近，但这并不意味着轨道外的电子概率是零，除非驻波的数学公式表明这一点。这意味着在“指定轨道”之外没有其他轨道。最好的结果是一个节点，而电子不在节点上。

原子轨道是由它们的量子数定义的。轨道内的电子由能量、轨道角动量、方向和自旋的混合物定义。位置不是定义轨道（或自旋）的必要条件。分子轨道和原子轨道并没有什么不同。