这两种化合物的沸点都很低，表明分子间的吸引力非常弱：
比较一下氨，它的分子间作力适中，沸点为-33.3°C。
CO的偶极矩很弱，只有0.122 d，甲烷的偶极矩为零，所以我们很天真地认为它的分子间作力比一氧化碳弱。但它的沸点表明情况并非如此。我们该如何解释呢？注意氨的偶极矩是1.42 D。一氧化碳中的分子间作力是基于弱偶极矩对应的弱偶极-偶极引力。同时，基于瞬时偶极，我们预计甲烷只有伦敦力。
由于伦敦力的作用，你可能会认为一氧化碳有更多的吸引力，但一氧化碳是一种“硬”分子，不太极化。通过分子振动形成的瞬时偶极子对它也没有多大帮助。一氧化碳的红外光谱只显示了C-O拉伸振动，这短暂地改变了偶极子，但没有提供各种不同的偶极模。
另一方面，非极性且完全对称的甲烷，每次轻微振动都会产生瞬时偶极子。注意这个光谱比一氧化碳的光谱要稀得多，但它的振动带却和一氧化碳的光谱一样强。
甲烷的极化性也很强，这意味着它的电子更松散，更容易受到相邻的瞬时偶极子的影响。
结果是甲烷实际上比一氧化碳具有更强的分子间吸引力，部分原因是它的瞬时偶极子可能和一氧化碳的永久偶极子一样强烈（甚至更强烈）。
