在回答你的问题之前，我必须记住，氧化态的定义是，当所有的键都是离子时，原子上的电荷。考虑硫酸盐离子年代⁶⁺阳离子周围四个O²⁻阴离子不是一个合理的模型，由于硫拿走6个电子将花费太多的精力。因此，在S-O键中必须考虑到某些共价特性。
另一方面，当所有键都被认为是100%共价键时，可以计算形式电荷而不是氧化态。当硫的形式电荷为+2或零电荷时，可以写出刘易斯图：
氧化态和形式电荷都不能代表原子上真正的电荷分布。准确的电荷值来自于电子密度图和电势图（通过量子力学计算或x射线技术得到）。
现在回答你的问题。六个步骤的总结能量电离（见电离能的元素（数据页）——维基百科）可以发现有必要26665 kJ摩尔⁻¹电离原子年代⁶⁺；这个值低于氧的41789 kJ mol¹，但还不足以使这种离子容易产生。因此，必须考虑某些共价性。
考虑到共价键，一个中心原子倾向于与尽可能多的原子结合。这个数字受到一些因素的限制。一个是中心原子的电子结构。在价键理论中，硫在填充的3s和部分填充的3p轨道上有3d的空轨道，使得更多的氧原子与硫结合。另一方面，氧有2s和2p价态轨道，但由于量子力学的限制，二维轨道不存在。在分子轨道理论中，人们认为硫的原子价轨道比较大，能更好地与其他原子的轨道重叠，而氧的原子价轨道比较紧凑，重叠程度不如硫，共价性较差。
另一个因素是中心原子的大小。硫的原子半径更大，所以它能容纳更多的原子。而体积较小的氧，其周围的原子也较少。
这个问题没有简单的答案，但我确定，电子闭合壳层绝对不是一个正确的解释，为什么硫比氧能形成更多的键。
