第一个亚原子距离的背景：对于01-H氢原子，最简单原子的原子距离是1个质子和1个电子。这个距离就是H （a0）的波尔半径。这个距离成为所有亚原子物理（统计力学）的基本比率的一部分，如下：能量常数的强度在这个距离处达到平衡。这就是径向静电（rES）和额外的1/r（正确的数学，但错误地将玻尔称为轨道角动量的物理概念）在这个距离上具有相同的强度（h-hat*c）。
然而，大多数计算都是基于粒子边缘的强度（电子半径，即r-亚e）所以，亚原子物理方程用这个比率（a0/r-sub-e）^N将普朗克-波尔强度（h-hat*c）上转换为全部强度（电荷）。根比（^1/2）被称为精细结构常数（alpha）。（然而，我总是划掉“常数”，因为它是另一个令人困惑的混合常数，但更像是一个比例因子。
自然原子距离是电子在壳层/场中的平均半径。这是基于玻色柱的它考虑了多个粒子，所以这个距离比a0大。顺便说一下，这定义了重力常数，用普朗克-玻尔常数h-hat*c的形式，一切都基于径向静电平衡，外加1/r。
两种作用力rES和rNS（径向核静-强核力）在玻尔半径上相等且相反。总值（符号相反）是h-hat*c。
然而，对于泡利对，它被调整了因为第二个电子总是想要在对半球的180度位置。
得到间距为8/7*a0。然而，这些粒子仍然有物理维度，可以自由旋转（如狄拉克单极子，但我把它理解为双极子，如上图）。这导致了Schwinger, Feynman和Tomonaga的诺贝尔奖论文，他们调整了这个微小的远端半径，最初可以自由旋转（/2PI） 1.0011614 （a0/r- sube）^N/（2*PI），然后使循环达到很小的，甚至更小的1.0011589…叫做反常时刻。
因此，所有单独的满壳层原子都位于8/7*a0*（1.0011589）的距离。现在，回答问题。这些是如何改变原子距离的呢：在成键过程中，你有一个成键电子作为键，从而在两个原子核之间。因此，平均距离略有变化，你会得到质量赤字，这是在整体结构适用范围内的稳定距离的变化
分子的质量小于原子的质量。质量没有消失，观测到的质量是在2合力场中的位置，在这里亚原子距离被略微推开，因为原子核之间有这个电子，使原子核对外部电子有更大的排斥效应。）你施加一个外部磁场改变施翁格方向，所以旋转（/2PI）得到调整。这就是我的氢燃料生产专利的基础。
你有氢键，2号是180度，只回到a0，所以整个结构必须平均8/7*a0*（1.0011589…）只有a0的氢键距离。结果是氢键分子与共价键分子的平均距离变化。可能还有其他方法，但这是我在工作中经常使用的三种方法。
