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为什么分子轨道能量的总和,大于原子轨道能量的总和?

编辑:网友投稿来源:互联网整理更新时间:2021-02-22 08:54:25

首先,分子中电子的能量低于自由原子。结合能是负的,根据维里定理,动能= -总能量=势能的一半。它越稳定,总能量就越低。为了让分子分裂,你必须提供足够的能量让分子脱离势阱。如果没有势阱,就没有分子。

至于原因,有两个原因。首先,如果两个原子或分子碰撞,碰撞本身是有弹性的,所有的动能都保留下来。分子形成的唯一方法是它能以热量的形式摆脱这种能量,通常是通过在振动能级下降时辐射出红外线能量。氢键非常强,但在近140亿年后,太空中的大部分氢仍然是自由原子(就像大多数氮原子一样)。原因是,当这些原子相遇,如果它们开始形成一个键,因为“分子”中没有电瞬间,没有机制辐射出能量,所以它们飞走了。只有当两个原子在能带走热量的尘埃颗粒上相遇时,H2才能形成。

第二个原因是,电子在分子更稳定,因为当他们之间的核,在其他条件相同的情况下,他们从两个原子核经验电场而不是一个,少一个电子之间的排斥力,但排斥意味着电子尽量尽可能远,这反过来又意味着总体上有更强的库仑引力电子。势能减少一半,就会导致总能量的减少,键就形成了。
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