原子图解（电子绕着质子和中子组成的核簇旋转）如何准确地代表了原子的真实存在？或者这些图解只是启发式模型？
它们并不是非常准确，但它们的目的也不是非常准确。他们的目的是给青年学生科学的原子是什么：质子和中子绑定到一个小集群中心受强力，带负电的电子所包围，一定会带正电的质子通过电力（强大）。再加上电子壳层的组织（S， P， D， F，…）的知识，让你能够在基本水平上理解周期表，以及元素为什么会以这种方式发生化学反应。
只有大学水平的物理和化学更详细的理解要求你放弃的原子模型，代之以量子力学一：电子轨道原子和分子，而是占据轨道的随机分布，由薛定谔方程。
在原子中，薛定谔方程的解给出的轨道大致是这样的：
这些云代表了概率分布，告诉你电子可能在哪里被发现。例如，1s轨道是一个球对称的云，电子在任何角度（从定义坐标系的任何轴）都可以被找到，并且有76%的机会在两倍于原子核玻尔半径的范围内找到电子。对于所有的原子轨道，发现电子的概率随着离原子核的距离呈指数下降。但不管离原子核多远，这种可能性永远不会为零。你体内的一个原子中有一个电子的可能性非常小。
