起泡现象是由溶解在饮料中的气体迅速成核引起的。在打开罐子之前摇动罐子，在较低（非平衡）压力下迅速平衡顶部空间和液相之间的气体分配，也称为静止状态。
正是饮料中的微小颗粒催化了起泡。你可以把一粒糖粉或细糖滴入盛有碳酸饮料的玻璃杯中，这样效果会更大：剩余的溶解的二氧化碳会突然从溶液中冒出来，形成泡沫，溢出容器。
你应该记住，当液体被倒出时，由于二氧化碳分压的显著降低，溶解的二氧化碳不再与水保持平衡。你实际上得到了二氧化碳在水中的过饱和溶液，导致剩余的溶解的二氧化碳被释放到新的平衡值，这个平衡值由大气中可以忽略不计的二氧化碳分压决定。它成为一种单向气体排出，其离开速率取决于几个因素，包括液体温度、成核部位和搅拌。
针对起泡和压力严重程度的问题，液相的碳酸化水平越高，摇罐后起泡的可能性就越大。
碳酸饮料的一个经常被误解的特点是，人们错误地认为，当密封的罐子里的东西摇晃时，压力就会无限地高。内部压力只能上升到平衡值（例如，碳酸化体积为4，约40 psi），如果你知道温度和碳酸化体积，通常可以在3到4.5之间计算;即在特定温度下，1atm下溶解的CO2体积在3到4.5体积之间的给定体积的液体。一体积相当于每升液体约1.96克二氧化碳。
另一个普遍被误解的概念是，顶空体积越小，内部气体压力就越大。亨利定律指出，溶解气体的量与液体上方气体的压力成正比;顶部空间的体积不考虑溶解在液体中的气体量。4%的顶空与2%的顶空提供相同的瓶内压力。然而，4%顶空的弹道能量是2%顶空的两倍——当瓶子被无情的表面撞击时，这对爆炸失败（和受伤）的严重程度有重要影响。