当碳酸化的液体被放入冰箱时，顶空压力会下降，部分原因是根据查尔斯定律——即，在一个固定体积内，压力与温度成正比——部分原因是随着温度的降低，二氧化碳在水中的溶解度增大。下面说明温度对水凝固点以上CO2在水中溶解度的影响。



随着温度进一步降低以产生冰晶，溶解的二氧化碳开始被排出到任何可用的顶空，以增加由查尔斯定律效应抵消的压力。

在水中的二氧化碳高压和低温下，二氧化碳通过包合物形成水合物，亨利定律不能轻易应用。这在下面所示的二氧化碳-冰相图中很明显。



L -液体，V -蒸汽，S -固体，I -水冰，H -水合物。

深灰色区域（V-I-H）表示CO2水合物与气态CO2和水冰（低于273.15 K）一起稳定的条件。

[相图包含了一组适用于火星的叠加条件，从这些条件可以推断出火星上存在固体co2 -冰包合物。]

在零度以下，当冰开始形成时，会立即膨胀，伴随着相的变化，这会产生巨大的侧壁压力，导致容器损坏。如果容器是玻璃的，那么固体膨胀压力和气体压力的结合就会发生爆炸解体。请记住，液态水膨胀成冰的速度接近10%。

因此，请注意，将任何碳酸饮料放入冰箱都有可能破坏橱柜内部。