是什么因素决定了原子在成键时会发生哪种类型的杂化？

杂化是描述化学成键的一种方便的方法，但最终它还是要回到成键构型中有多少电子（包括孤对电子），以及得到这么多电子是否会产生净键能？顺便说一句，这就是为什么像硫这样的东西有这么大范围的价。

问题是，解开两个电子并将它们送入成键区会产生键能的净增益吗？或者，如果没有，新系统是否至少在一个足够深的潜在井中保持稳定？（有吸热反应）下一个问题是电子的作用是什么，它是如何分布的，因为这决定了它们的节点性质。杂化基本上是对节点结构在不断作用下的变化的描述。

从ｓ２ｐ２到ｓｐ３，我们从一个ｓ电子取一个径向节点，把它转换成角节点，或者，如果你喜欢，从一个ｓ电子转换成一个ｐ电子。杂交是一个简单的术语来描述我们所做的计算作为新波干涉形成一套。碰巧，单个ｓｐ３键不能发生，因为每个自由度的行动并非使量子化，这意味着波不能形成一个静止状态；这是一组有效的轨道，对于ｓｐ３轨道，我们可以考虑取１／４的轨道归属于ｓｐ３轨道，这是可行的，因为在甲烷中一个ＣＨ４键可以被认为代表４个轨道的１／４。当化学键不相等时，情况就复杂了一些。