为什么说用铂作催化剂分解氨与浓度无关，但通过增加摩尔数，浓度会随着压力的增加而增加，从而加快反应速度？

任何非均相反应的动力学顺序取决于最慢的步骤，也称为速率决定步骤。活化能将包含影响催化剂上化学吸附NH3分子迁移、活性中心形成和分子从表面蒸发的因素。这些都取决于催化剂的温度，这意味着催化剂的行为和动力学性质随温度和压力而变化。回答这个问题需要更多的信息，如温度、压力和催化剂表面积。

1967年，我研究了在低NH3压力（10^-5至10^-3托）下金属丝上NH3分解的动力学，并根据绝对速率理论计算得出结论，在低温下，速率决定步骤是用铑从催化剂表面解吸氮，这与铂类似。在650K以上，速率决定阶跃变化。根据其他人的说法，在更高的温度下，速率是由化学吸附的NH3生成的NH2自由基决定的。在大于1torr的压力下，在实验条件下，动力学受脱附氮的控制。

在低压（10^-6至10^-4 torr）下铂丝上NH3分解的研究中，表观有序度为分数级，仅在较高的NH3压力下接近统一。当这种情况发生时，你可以推断速率决定步骤正在发生变化，分解的机制是复杂的，这可能隐含在你的问题中。

如果不深入细节，只需说催化剂表面的任何多原子气体的分解都是极其复杂的。有些金属的分解由于金属氮化物的形成而变得更加复杂，如钨。

低压下的反应速率（用NH3分子与铂催化剂的单次碰撞分解的概率表示）与催化剂温度之间的关系在下面列出的出版物中进行了描述，这些出版物也指出了该领域其他人的工作。

资料来源：

“氨在金属表面的低压分解动力学”。法拉第学会会刊，第547号，第64卷，第7部分，1968年7月。E、 威尔霍夫特先生。

“低压下氨在铂上的分解动力学”。法拉第学会会刊，第539号，第63卷，第2部分，1967年2月。A、 J.B罗伯逊和E.M.A.Willhoft。