化学反应中的化学计量学是指在整个化学反应过程中反应物和产物之间的关系。它提供了关于生成产物所需反应物的数量或数量的信息，并提供了考虑反应物在反应过程中得到充分利用的理由。
例如，以（K1和K2）为反应速率常数的l -谷氨酸+草酰乙酸转氨化可逆反应。K1驱动反应产生α -酮戊二酸和l -天冬氨酸。K2驱动l -谷氨酸和草酰乙酸形成的逆反应。草酰乙酸和α -酮戊二酸是反应的中间体。在这个反应中，每个方向上各有一摩尔反应物（向前或向后）
如果我们要对方程式进行平衡，并考虑反应物和生成物，那么化学计量学中反应物和生成物的摩尔数将提供解释它们平衡的理由。
如果我们要建立一个指导该反应过程的方程模型，它们的反应速率常数k1和K2也要考虑在内。
此外，如果我们要设计一个用于收集产品的空间反应堆，考虑到可能的热介入，反应堆体积，反应堆长度，每个单元体积产生和传递的热量;工程上的其他相关信息都要考虑到反应速率。
所以任何化学反应的化学计量学都能提供反应物和生成物之间关系的信息，反应中涉及的摩尔数，如果需要的话，可以确定它们的反应速率（S）。
