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你能否在能量图中表示出碳原子的2s和2p轨道的三种杂化轨道,然后指出哪一种杂化轨道的能量最高?

编辑:网友投稿来源:互联网整理更新时间:2020-06-20 13:26:56

波是线性叠加的,所以一旦你推动s电子,原则上它们都有相同的能量,为了形成多键而分离只是数学上的分离,所以它们都有相同的能量。我知道你不会喜欢这个答案,并会争辩它是错误的,但我向你保证,我曾经计算过这些效应,好像它们都是sp3,形成了张力的两元环。重点是,波的子集分离是为了方便,而不是基本的。

你会抗议,分子的性质,如债券的长度,是不一样的,但是他们不应该因为四个电子的论点都有相同的能量只适用于孤立的杂交碳原子(可以说是一个理论概念本身)和这变化当债券形成因为有电子排斥力与其他分子的核以及新的积极的领域。孤立原子同样只是一种计算排序的手段,任何碳分子的键性质的计算都是复杂的。如果你希望看到“左场”方法(我指的是一种不被普遍认可的方法,但在我看来是可行的),请参阅我的电子书《来自引导波的共价键》。如果没有别的,杂化就说明了复杂性,对于碳,它给出了与观察结果非常一致的结果(至少在我看来,这是有偏见的),只不过需要一个袖珍计算器来进行计算。键能通常在几个kJ/mol之内,例如对于Sb2,记忆误差大约是2 kJ/mol。
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