2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2。
首先,释放出的CO2仍然溶解,并与碳酸(H2CO3)处于平衡状态。最终,溶液会饱和,二氧化碳会以气泡的形式释放出来,我猜你说的就是这个。水不会沸腾,但可能会因为酸碱反应而变暖。
如果你需要一个准确的滴定分析,那么你有两个选择;要么在终点或接近终点时煮沸混合物,然后继续滴定,要么选择一个指示剂(不是酚酞!),在较低的pH值下改变颜色。
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2。
有一个更好的方法来使用指示条。用塑料镊子夹住带子。用蒸馏水简单洗净,用滤纸拍去多余的水分。将纸条的一端浸入测试溶液中,并在推荐时间后对照磅秤阅读。