2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2。
首先,释放出的CO2仍然溶解,并与碳酸(H2CO3)处于平衡状态。最终,溶液会饱和,二氧化碳会以气泡的形式释放出来,我猜你说的就是这个。水不会沸腾,但可能会因为酸碱反应而变暖。
如果你需要一个准确的滴定分析,那么你有两个选择;要么在终点或接近终点时煮沸混合物,然后继续滴定,要么选择一个指示剂(不是酚酞!),在较低的pH值下改变颜色。
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2。
它可能是碳酸钙。如果水源来自石灰岩丰富的地区,那么水就会被碳酸钙(所谓的硬水)饱和。碳酸钙只少量溶于水(47毫克/升)。如果你烧开一个装满硬水的水壶,你会因为产生的蒸汽而失去一些水