简而言之：1个质子和1个电子。然而，中子的数量可以变化。然而，当你遇到类似的问题时，仅仅简单地复制答案是没有帮助的，例如对于不同的元素。这是一个关于原子结构的小总结。每个原子都是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子位于原子核中。电子绕原子核运动。原子核密度很高，几乎包含了原子的全部质量。然而，与原子的整体大小相比，原子核是非常小的。事实上，如果一个原子有一个足球场那么大，那么原子核就是一个位于原子核中心（大约）的网球。电子在所有的空空间中旋转。
由此，我们可以得出一个原子的全部质量都在原子核中，而且原子的大部分是空的空间（被电子占据）。上面的图像在其他方面既不按比例也不精确，但它是一个为其目的服务的模型。质子带正电荷，中子是中性的，电子带负电荷，负电荷的强度与质子带正电荷的强度相等。
原子总体上是电中性的，所以质子数等于电子数（这样电荷就抵消了）。
众所周知，氢只有1个质子，通常没有中子。要找出任何元素的质子数，可以查看元素周期表，即所有元素的目录。
元素是按照原子序数排列的——也就是质子数的另一种说法。氢的原子序数是1（或1个质子），排在第一位。原子的中子数可以变化，这些变化被称为同位素。氢最常见的同位素含有0个中子。因为质子数等于电子数，所以氢原子可能有1个质子，0个中子，1个电子。
也可能有1到2个中子，这取决于哪个同位素。含1个中子的氢的同位素叫做氘。氢的同位素有两个中子，叫做氚。
