如下表所示，键长随键序（两个原子间的键数）的增加而缩短…
NB: C=C（苯）= 1.42埃
这可以简单地解释，也可以详细地描述。简而言之：化学键代表两个原子之间的吸引力。双键（或两个键）会比单个键提供更强的力，因此两个原子会靠得更近。同样的道理也适用于三键。
更多的细节：碳原子杂化形成sp, sp2和sp3杂化轨道。关于这个问题的细节将在化学课本中给出，或者应该作为另一个问题的主题。在苯中，碳原子是sp2杂化的，其中有3个，在C原子周围三维等距分布，键角为120度分子的形状是由杂化轨道的重叠决定的。每个C原子有三个p轨道——其中两个用于杂化过程，第三个垂直于sp2杂化轨道的平面。
垂直的，未杂化的p轨道排列成横向重叠，或者说是一个pi键，这是两个双键碳原子之间的第二个键。这使得键长为1.34埃，小于单杂化（sp3）碳碳键的1.54埃。
我猜你想问一个更有趣的问题，为什么苯的C=C键比乙烯的C=C键大？
这个问题困扰了化学家很长一段时间，还有一个疑问，为什么没有，例如，1,2二氯苯的异构体能被识别出来。
结论是，苯中的键翻转得如此之快，以至于这两个异构体之间可能没有区别，于是引入了标准形式的概念。因为两个碳原子之间的键是不断变化的，所以假定了一个中等的平衡键长。
这个模型仍然在使用，因为它在大多数情况下都有效。然而假设出现更好的解释，由于相邻的C原子之间的距离是一样的，与C原子pi-overlap的程度是相同的，因此一个中间π键形式——不是一个相邻的C原子，而是这两个相邻的碳原子。因此，在苯分子平面上下的离域π电子云的概念被提出，这也更好地解释了键能和反应机制——直到另一个更好的模型被提出，就像科学的方式一样。
