化学键有两种：σ键和π键。当两个不同原子的轨道与轴线共线重叠时，则为σ键。
当两个轨道平行于轴线重叠成键，那就是π键。
所有原子对之间的双键都有1个σ键和1个π键，所有三键都有1个σ键和2个π键。所以对于碳。
为了得到双键，一个碳原子应该进行sp2杂化（一个s轨道和两个p轨道混合，形成三个sp2杂化轨道）。对于sp2杂化，杂化轨道是共平面的，其夹角为120°。
为了得到三键，一个碳原子应该进行sp杂化（一个s轨道和一个p轨道混合，形成两个sp杂化轨道）。sp杂化时，杂化轨道呈线性，杂化轨道与杂化轨道的夹角为180°。碳原子未杂化的两个p轨道形成两个π键。
