这是因为原子以一种奇怪的方式填充它们的子层。关于电子构型，你必须知道的第一件事是有大量的例外，这使得任何固定的规则几乎不可能定义。但一般来说，从1到8的子层是按这个顺序填充的：
首先，新能级总是在前一能级的p-type子能级被填满后开始填满。例如，4s填满了3p，然后3d也填满了。这就保证了没有一个原子拥有超过8个价电子。
一个原子在元素周期表上的垂直位置对应着它的最高能级。H和He在第一行因为它们都只有一个能级。锂和氖组成第二行，它们各有两个能级。你懂的。
你问4f子层，为什么填入4f子层的原子会出现在元素周期表的第六行。正如你在上面看到的，一个向4f亚能级添加电子的原子已经填满了它的6s亚能级，这意味着它有6个能级，因此属于表的第6行。
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元素周期表中最奇怪的元素是什么
当一个原子的最后一个电子进入s型或p型子能级时，这些电子就是价电子，而这些电子所处的能级应该与元素周期表中元素所在的行相对应。
但是当最后一个电子进入到d型或f型亚能级时，它们是内层电子，它们属于一个能级，比原子在元素周期表上的行数要低。
