原子
根据定义，原子是一种化学元素所能存在的最小粒子。原子是由原子核和电子组成的。原子核由中子和质子组成，中子和质子都是亚原子粒子，还有电子。质子可以用p+表示，+表示一个正电荷;电子可以用e-表示，-表示一个负电荷；中子可以用n表示，因为它不带电荷或中性电荷。电荷对以后解释分子很重要。一个原子有等量的质子和电子。因此，原子不带电荷/中性电荷。
元素
根据定义，元素是一种不能在化学上相互转化或分解成简单物质的物质，是物质的主要成分。你可以在元素周期表中找到所有已发现的元素。元素周期表是根据原子序数（原子中的质子数）、电子构型（价电子数/最外层电子层的电子数）和循环化学性质排列的表格，其结构显示出周期性趋势。
在元素周期表中，你可以看到每个元素上面都有数字。这些数字代表原子/质子数。例如，Li（锂）上面有数字3。所以它有3个质子。记住，一个原子中的质子数等于电子数。因此，锂原子的电子数也是3。这是一张氧原子的图片。一些元素周期表也有另一个数字，有时是小数。那是核子数，代表一个原子中中子和质子的总数。
在这个模型中，大圆代表电子层，小圆代表电子。在元素周期表中，你可以看出氧有8个电子，因此图中画了8个电子。然而，它们是以特定的方式排列的。在第一层，总是有2个电子（氢除外）。在任何重复出现的电子层中，每个电子层最多可以有18个电子。然而，最多只能有8个价电子。在周期表中，有行（水平）和列（垂直）。行（周期）表示一个原子有多少电子层，例如Mg（镁）处于周期3，因此它有3个电子层。列（组）表示原子中价电子（价电子/最外层电子）的数目。虽然有些人认为是18组，但我更喜欢用1-8组。例如，再取氧（O）。它在第六组。所以它有6个价电子。一些组有特殊的名称。第一组被称为碱金属。第2组被称为碱土金属。第6组称为硫原。第7组称为卤素。最后，第8组称为惰性气体。
分子
根据定义，分子是一组结合在一起的原子。化学键与电子有关。原子与其他原子反应以获得稳定的电子构型。键合有很多种，如离子键合、共价键合、巨共价键合、金属键合等。更常见的键合可能是离子键和共价键。我们先来谈谈离子键。在离子键中，金属和非金属分别获得价电子和失去价电子以获得稳定的电子构型。
NaCl（氯化钠/盐）由一个钠离子和一个氯离子组成。钠最初只有一个价电子，而氯有7个。所以，为了让它们每个都有稳定的8电子构型，钠失去了一个电子给氯。最后，它们都有8个价电子。还记得质子带正电而电子带负电吗？由于钠失去了一个电子，它比电子多了一个质子。因此，有一个优点。氯也是一样。因为氯得到了一个电子，它比质子多一个电子，所以是负号。
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是原子吸引电子的吗
现在，共价键。在共价键中，不是原子失去或获得电子，而是它们共享电子。共价键是非金属与非金属之间的键合。
最常用的例子是H2O（水，如果你不知道的话）。我们知道氧（O）有6个价电子而氢（H）有1个价电子（实际上它只有1个电子）为了获得稳定的电子构型，两个氢原子和一个氧原子成键。你可以看到，氧原子多了两个电子氢原子多了一个电子氧原子多了一个电子。这是一个共价键。
