每个原子都被电子的壳层包围着。最里面的外壳可以容纳两个人。接下来的两颗可以装8颗，下一颗可以装18颗，然后是32颗，然后是50颗。但除了元素周期表右边的原子外，大多数原子最外层都缺少电子。
所以氢（左上）有一个电子，但有两个的空间。氦（右上角）有两个。它的壳是满的。制造氦和其他物质的化合物是非常困难的;你必须投入大量的精力。很自然，它就是做不到。锂（在氢下）有一个完整的内壳层（有2个电子），但下一层只有一个可能的8个电子。铍（锂的右边一个）有8个元素中的2个，以此类推，到氖（氖）有8个元素，和氦一样，氖不与其他元素自然形成化合物。所有在右边的原子都被称为惰性气体，因为它们不会与其他原子混合。
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但是，如果你有一个原子，它的外层缺少或者更多的电子，你可以欺骗它，让它认为它有一个电子，把它和另一个原子放在一起。这是共用电子。
氧失去了两个电子。氢有一个电子，少了一个。把两个氢原子靠近一个氧原子，当氢原子和氧原子共用电子，氧原子和氢原子共用多余电子时，它们就会粘在一起。这三个原子都“认为”它们被填满了，所以它们之间有一个很好的强键，结果就是H2O:水。要把这个键再次断开需要很多能量。其中最神奇的主要元素是碳，因为它有8个元素中的4个。它可以以其他方式与自身以及其他各种元素相联系。整个有机化学领域都在研究碳。无机化学研究其余的一切。
