为什么原子接近于形成分子（原子、分子间力、化学）？一般来说，稳定原子是一个中心原子核，周围环绕着一组电子。这是静电电荷属性的平衡。正电荷（+）的质子与负电荷（-）的电子相平衡。
静电电荷相互作用遵循异性相吸和同类相斥法则。
所以质子在原子核里电子在壳层里。因此，人们会认为，当他们接近对方。外层电子相互撞击并排斥。这就是气体状态的物理，当分子有足够的能量，转动，没有位置，外层就像一个完整的球体。然而，壳层和亚壳层的结构只在稳定的原子和分子中有利于满亚壳层。成键后没有部分壳层。
所以，1号原子想要一个稳定的结构，然后从2号原子外层进入一个电子。这是稳定的，因为两者都吸引原子核（高计数说21:1）（蓝色），它比周围的电子-电子直接的1:1类电荷排斥（红色）。
请注意，在3D工程中，周围的电子会产生一种侧向力（黄色箭头），为这个结构创造了一个稳定的键合角度和位置。整个系统是基于那些只能看到全亚壳层的电子（不是严格的aufbau方法）。这让我有时间来解释-d和-f是交错的所以它们填充了（N）但是能量分别是（N-1）和（N-2）。
没有带有偏导数的抽象严格的aufbau。
所以，某些接近的电子会发现一个缺口（DFT和Kohn-Sham中的一个洞，是的，物理学家使用洞作为一个技术术语）。
