原子间的键和离子间的键有什么区别?

时间:2021-08-06 09:11:48   作者:
离子间的键称为离子键。原子间的键可以是共价键或金属键。共价键通常由非金属和金属键组成。例如,一个氧原子的最外层有6个电子,但要使它稳定需要8个最外层电子(八重规则),所以它与另一个氧原子形成共价键。每个氧原子与另一个原子共用两个电子。

原子间的键和离子间的键有什么区别?

对于金属键,由于金属有自由电子,带负电荷的自由电子从正电荷原子核中分离出来,在金属内部移动。金属被原子核和自由电子的电力结合在一起。

原子间的键和离子间的键有什么区别?

离子键是在阳离子(正离子)和阴离子(负离子)之间形成的。8最外层电子(氦或2)需要使他们稳定,较低的原子电负性(失去电子的倾向)将失去外层电子(如钠、钾、钙),而较高的原子elctronegativity(倾向于获得电子)将获得电子和填满他们的外层,所以他们都是稳定和快乐的。猜您对有关于原子键的文章感兴趣:次级原子键是如何形成的?

原子间的键和离子间的键有什么区别?

然而,最初原子有相同数量的电子和质子,所以它们没有净电荷。但是现在,它们得到/失去电子,这将使它们成为阳离子(正离子)或阴离子(负离子),所以它们相互吸引,形成离子键。

原子间的键和离子间的键有什么区别?
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