什么是构造原理？
是构造原理规定了电子在一个原子基态的原子轨道中填充的方式。它指出，电子是按轨道能级的递增顺序填入原子轨道的。根据奥夫堡原理，最低能级的原子轨道先于更高能级的原子轨道被占据。
Aufbau这个词来源于德语，可以大致翻译为construct或build up。下面的图表说明了原子轨道被填满的顺序。这里n为主量子数，l为方位量子数。
构造原理可以用来理解电子在原子中的位置及其相应的能级。例如，碳有6个电子它的电子排布是1s²2s²2p²
值得注意的是，每个轨道最多可以容纳两个电子（根据泡利不相容原理）。此外，电子被填入单一亚层轨道的方式必须遵循洪德法则，即在一个给定亚层的每一个轨道必须被电子单独占据，在任何两个电子在一个轨道上配对之前。
构造原理的显著特征
1、根据构造原理，电子首先占据那些能量最低的轨道。这意味着只有当低能量的轨道被完全填满时，电子才会以更高的能量进入轨道。
2、轨道能量增加的顺序可以通过（n+l）规则来确定，其中主量子数和方位角量子数的和决定了轨道的能级。
3、较低的（n+l）值对应较低的轨道能量。如果两个轨道具有相等的（n+l）值，则n值较低的轨道具有较低的能量。
4、电子填充轨道的顺序是1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p，等等。
不同亚壳层之间的能隙如下所示。
半满亚壳层在轨道上具有较低的电子-电子斥力，从而增加了稳定性。同样地，完全填满的亚层也增加了原子的稳定性。因此，一些原子的电子构型不符合Aufbau原理（取决于轨道之间的能量间隙）。
例如，铜是这个原理的另一个例外，其电子配置对应于3 d¹⁰4 s¹。
