这是一个有趣的问题，因为氦是所有元素中最不活泼的元素之一。它的原子之间的结合非常弱，以至于即使在非常接近绝对零度的温度下，氦也不能在大气压下形成固体。事实上，氦只有两个电子完美地填满了它唯一的原子轨道，它根本不会形成共价键（除了一些罕见的、高度反应性的阳离子）。
那么固体氦到底是怎么存在的呢？欢迎来到范德瓦尔斯力的奇妙世界。
先不考虑量子力学，假设两个氦原子紧挨着。此外，假设在某个时间点，来自一个原子（我们称它为原子1）的电子碰巧离另一个原子（原子2）。
根据库仑静电引力定律，原子1的原子核将原子2的电子拉得更近，因为它们带有相反的电荷。与此同时，原子2的原子核被推得更远。
同时，来自原子2的电子吸引原子1的原子核，同时排斥它的电子。结果，原子变得越来越极化，并被拉得更近。（我想这句话听起来确实有点奇怪……）
在现实生活中，量子力学效应会无限期地阻止这一过程的进行，因此范德华引力比正常键要弱得多。然而，当没有其他键合过程存在且温度较低（防止原子随机地相互弹跳）时，这就变得非常重要。
这两种情况都存在于固体氦中。因此，当温度足够低，压力足够高时，氦原子获得诱导极化，结合在一起，整齐地排列成一个六边形紧密排列的晶体。
