为什么BrF3的偶极矩大于ClF3？

两个分子的中心原子都是sp3d杂化的，包含3对成键电子和2对孤电子。由于两个孤电子对占据了赤道位置，在三个成键电子对中，一个占据了赤道位置，另外两个占据了轴向位置。分子弯曲成t形。或多或少，这两个分子的形状几乎相同。Br与F之间的电负性差大于Cl与F之间的电负性差，因此，Br-F键上两个原子上形成的相反电荷高于Cl-F键，且Br-F键长大于Cl-F键长。这两个因素使Br-F键矩高于Cl-F键矩。另一个因素是BrF3分子比ClF3更弯曲的t形。因此，BrF3的三个键力矩的合成要大于ClF3。因此，BrF3比ClF3更具极性。