化学键是非正交原子轨道重叠的结果吗？

是否使用正交轨道或非正交轨道(甚至完全使用轨道)是一个概念和计算效率的问题。波函数根本不需要想象是由轨道构成的，更不用说正交或非正交轨道了。对氦原子最精确的描述根本没有利用轨道。但对于3个或3个以上电子的系统，几乎总是在概念和计算框架中都使用轨道。一般的涌现原理是利用轨道产生的，从而使人们对化学有更广泛的理解。

基于MO理论的思想，特别是与计算相关的思想，通常是用正交轨道表示的，通常包括正交的原子轨道。在共鸣价键理论中，尤其是在与计算相关的时候，它经常用裸露的(非正交化的)原子轨道来表示，或者用反正交化的(最优的)原子轨道来表示更好。这有时会让比较MO和vb理论变得有点困难。在详细计算方面，除了普通的MO理论外，还有一种非常流行的“密度泛函理论”也使用正交轨道，包括正交化的原子轨道。

在美国，由于MO (& DFT)方法在计算方面的有效性，许多化学家更喜欢根据这些理论，用正交轨道来构建定性概念。但值得注意的是，这些(MO和DFT)方法通常更适用于稳定的封闭壳层物种(无论是作为分子还是扩展的晶体结构)。你的问题的最终答案是，一个人“使用”正交或非正交(原子)轨道取决于上下文，也取决于做演示的人的选择。使用一种或另一种方法取决于你试图做什么。