化学键是非正交原子轨道重叠的结果吗?

时间:2021-01-29 08:37:41   作者:
是否使用正交轨道或非正交轨道(甚至完全使用轨道)是一个概念和计算效率的问题。波函数根本不需要想象是由轨道构成的,更不用说正交或非正交轨道了。对氦原子最精确的描述根本没有利用轨道。但对于3个或3个以上电子的系统,几乎总是在概念和计算框架中都使用轨道。一般的涌现原理是利用轨道产生的,从而使人们对化学有更广泛的理解。

基于MO理论的思想,特别是与计算相关的思想,通常是用正交轨道表示的,通常包括正交的原子轨道。在共鸣价键理论中,尤其是在与计算相关的时候,它经常用裸露的(非正交化的)原子轨道来表示,或者用反正交化的(最优的)原子轨道来表示更好。这有时会让比较MO和vb理论变得有点困难。在详细计算方面,除了普通的MO理论外,还有一种非常流行的“密度泛函理论”也使用正交轨道,包括正交化的原子轨道。

在美国,由于MO (& DFT)方法在计算方面的有效性,许多化学家更喜欢根据这些理论,用正交轨道来构建定性概念。但值得注意的是,这些(MO和DFT)方法通常更适用于稳定的封闭壳层物种(无论是作为分子还是扩展的晶体结构)。你的问题的最终答案是,一个人“使用”正交或非正交(原子)轨道取决于上下文,也取决于做演示的人的选择。使用一种或另一种方法取决于你试图做什么。
声明:本文内容由互联网用户自发贡献自行上传,本网站不拥有所有权,未作人工编辑处理,也不承担相关法律责任。如果您发现有涉嫌版权的内容,欢迎发送邮件至:123456789@qq.com 进行举报,并提供相关证据,工作人员会在5个工作日内联系你,一经查实,本站将立刻删除涉嫌侵权内容。