我假设你们对杂化的概念很熟悉。
简而言之——石墨烯碳原子中sp2杂化键的三角形平面取向导致蜂窝/六边形模式。
石墨烯中的碳进行sp2杂化，形成三个sp2轨道，它们相互之间的角度为120度（见下图）：
碳的4个价电子中的3个占据了上面的3个sp2杂化轨道这些轨道会与相邻碳原子的sp2杂化键结合。注意，在上面的图中，对于3个sp2轨道的碳原子，我们需要3个碳原子，每个碳原子有一个sp2轨道来满足成键的要求。对于最大的末端重叠，就像任何sigma键一样，你可能会这样放置新的碳原子：
不断重复这个模式，新引入的sp2键仍然未成键，你会得到石墨烯的六边形模式！
推论1：由于这种模式是由sp2化学键的固有性质产生的，你可能会期望同样的模式出现在任何保持相同的sp2键类型的平面材料上。六方氮化硼就是一个很好的例子。
推论2：如果sp2键更倾向于保持三角形的平面取向，人们可能会争论为什么同样的石墨烯薄片可以折叠成碳纳米管？因此，我们应该注意到碳纳米管的杂化结构经过了轻微的修改，使得它可以折叠。
