第14组（IVA）由碳、硅、锗、锡和铅组成。碳是非金属，硅和锗是类金属，锡和铅是金属。
碳族元素有4个价壳层电子，倾向于形成共价化合物。随着质量和原子半径的增加，这些元素变得越来越金属化，熔点和沸点更低。
14族元素很难形成气态氢化合物。它们要么不稳定，要么易燃。除了铅以外，所有的氧化物、硫化物和卤化物都处于+4氧化状态。碳、硅、锗中以+4氧化态为主，+2和+4氧化态均出现在锡中，+2氧化态在铅中占主导地位。所有这些元素都是以+4态形式存在的卤化物，它们是共价的。
碳化合物的共价性比硅、锗、锡或铅的类似化合物高得多。更重要的是，碳与自身或其他元素形成了双键甚至三键，形成了该组较重元素无法形成的化合物，如乙炔（C2H2）。硅和这一组中较重的元素只能形成单一的债券。因此二氧化碳二氧化碳在常温下是一种气体，因为碳和氧之间的双键产生单分子，而二氧化硅是二氧化硅
形成一种称为石英的坚硬岩石，因为它是一种共价网络固体。每个硅原子与四个不同的氧原子以单键结合，每个氧原子与两个硅原子键合。类似的性质也适用于锗、锡和铅的氧化物。二氧化碳在水中溶解形成碳酸，这是一种弱酸，能与碱反应形成碳酸盐；这一类其他元素的氧化物在水中几乎不起反应。
共价键是通过同时“共享”电子在原子之间形成的。2） 原子之间可以共享一对以上的电子，形成双共价键或三共价键。
与离子键不同，共价键通常是在原子之间形成的，其中一个原子不能通过一个或两个电子的损失或获得而轻易获得稀有气体电子壳层结构。在这种情况下，更容易“共享”价电子。
当来自一个原子的最外层电子壳层中的电子或价壳层中的电子可以用来完成另一个原子的最外层电子壳层而不被永久转移时，就发生了电子“共享”，就像离子形成过程中所发生的那样。在电子不再与原子相连之前，它们只能离原子很远；因此，共享电子和形成共价键限制了两个键合原子之间的最大距离。
碳（C）有四个价电子，需要另外四个电子具有与氖（Ne）相同的价壳层结构。与第二个碳原子形成一个单一的共价键，这两个碳原子的价壳层都不完整。因此，一个碳原子可以与四个独立的氢原子共享它的每个电子。这就完成了四个氢原子和一个碳原子的价壳层。在这个例子中，两个原子共用一对电子。下面所示的共价键都称为单共价键。
利用共享电子来完成价壳层对化合物有一些直接的影响。价壳层只有在电子被共享的情况下才是完整的，这就要求键合原子保持彼此靠近。共价键中的原子如果被分离，就会失去完整的价壳层。这与离子键相反；当离子键被破坏时，离子的价壳层不受影响。因此，无论环境如何，共价键通常都很强，因为在所有情况下，对价壳层的影响都是相同的。
