为什么丙酮的沸点比水的沸点低？

水分子因为有两个O-H键而具有高度的极性。这意味着一个水分子可以通过氢键与4个其他水分子结合。每个氧原子可以有两个氢原子与之成键。

这种对每个水分子的夹持减少了每个水分子的自由度，因此，增加了bp，这与其他类似分子的特性不同。-例如H2S或N2O缺乏水分子的极性。这导致水的冰点和沸点相对于其他分子较高。

在丙酮- CH3COCH3的例子中，与水不同的是，O是共价键连接在C原子上，而CO的极性远小于极性OH键。由于这个原因，丙酮中氢键的数量非常少，如果不能忽略的话。与乙二醇不同，丙酮不与水形成共沸物，这意味着与水形成氢键，但可以从水和丙酮的(混溶)混合物中分离出来，沸点为af 56.5C，略高于纯丙酮的bp 56.1 C。丙酮在水中稍高的bp值，很好地反映了水分子中的氢与丙酮的羰基氧之间的氢键量很小。

所以回答你的问题，丙酮比水的bp明显低，是因为分子间没有氢键，使得丙酮体内的分子以蒸汽形式逸出所需的能量更少。