解释轨道杂化的成键理论是什么？

轨道杂化，或者它的一些变体，在任何键理论中都有。如果我以碳为例，碳开始有两个s电子和两个p电子，在甲烷中，它形成了四个等键，这只有在这四个电子相等的情况下才会发生。分子轨道理论利用“杂化”，拿走所有的电子，假设轨道键相等，然后把电子放到轨道中。这仅仅是一个数学过程发生分解成步骤,杂交价电子成键理论,重点是,如果你接受电子波函数,那么轨道必须包括驻波,为此,每段生成的行动必须是一个整数倍的h。

然而,有一个额外的约束——分配给径向和角运动的动作也必须积分,因为行动确定波的相位,波必须有固定的角节点和径向节点。这样做的最终结果是，一个混合集是有效的，但一个单一的键是无效的。所以甲烷可以描述为四个等价的键，如果你替换，你可以改变集合内的分布，这就是为什么碳的键角不总是相等的。我在我的电子书“来自制导波的共价键”中解释了一些细节，尽管它展示了一种仅通过波特性计算键能的方法，这不是普遍接受的方法。

至于分子轨道理论，它也有自己的问题。考虑沿键轴的波分量。对于烷烃中的碳原子来说，它必须拐个弯才能得到下一个键的电子密度。怎么能做到这一点,因为当电波传播“拐一个弯轴”他们必须折射,折射涉及折射率的改变,但这涉及粒子速度的改变,这需要角的两边各有一个债券是不同的能量。这是怎么回事呢?