当元素外层的电子较少时，为什么电子与原子核的键较弱？

氢具有高的电离势，氦具有非常高的电离势。然而，随着新壳层的形成，这些轨道更接近氢激发态的轨道，因而离原子核更远。它们离得越远，电场就越弱。

为什么它们离我们更远?

对于给定的能级，当电子被加到能级上时，电子的排斥力倾向于使其他电子离得更远，这意味着每个电子从原子核处看到一个更强的电场。一些关系来证明这种效应(I. J. Miller 1987年)。

基本上，它认为状态不仅仅由氢原子激发态对应的函数来表示，而是由多个作用量子允许的波的线性组合来获得较低的能量而不违反不相容原理，波函数采用这些较低的能量选项。