我认为这个问题与铁在水中的氧化有关，否则通常被称为生锈。总体方程为：
4Fe + 3O2 + 6H2O→4Fe(OH)
然后氢氧化铁转化成三氧化二铁。水，干燥时生锈的化学式。
就像最平衡的化学方程式一样，当你看到从左到右驱动反应的不同化学物质的数量时，它暗示了几个中间过程的总和。
在生锈过程中，中间步骤可以用离子过程来描述，这是由微量铁溶解到提供质子和氢氧离子的水中所引发的，包括：
Fe2+ + 2OH-→Fe(OH)2，亚铁离子特征的绿色溶液。
2Fe2+ + 4H+ + O2→2Fe3+ + 2H2O，是一种棕色的铁离子。
Fe3+ + 3OH-→Fe(OH)3，最后，在干燥过程中产生水合氧化物，即我们所称的铁锈：
2Fe(OH)3→2H2O + Fe2O3.H2O
其它相关形式的锈蚀由通用公式Fe2O3来鉴别。nH2O，包括FeO(OH)都与三价态的Fe有关。
您问题的答案需要确定控制整个过程的最慢步骤;换句话说，确定生锈过程的速率决定步骤(rds)。
生锈既包括并行步骤，也包括顺序步骤。一个需要强调的是，传质引起了通过形成保护涂层来抑制一个步骤。简单地将Arrhenius方程应用于rds是一种过于简化的方法，当应用于上述最慢的离子过程时，很可能产生误导性的结果。
如果溶液中的固体(铁及其氧化产物)、离子(Fe2+和Fe3+)和受控氧的混合物不断搅拌，那么在这个理想的实验室实验中，阿伦尼乌斯方程可能用于预测不同温度下的生锈速率。因此，对于rds，速率常数k为：
k = Ae ^ (- e / RT)
其中A是指数前常数，E是最慢步骤的活化能，R是气体常数T是开尔文温度。
根据经验法则，温度每升高10度反应速率就会增加一倍。在现实世界中，在实验室研究所需的模型系统之外，rds很可能会随着温度的升高和固体沉积物的堆积而发生变化，因此在假设特定的rds的简单计算中会出现严重的不稳定。
我确信关于生锈的rds的阿伦尼乌斯方程的参数在文献中存在。但它们只适用于实验室研究的模型系统。
不受控制的现实情况的复杂性，使其不可能精确地量化随温度升高而生锈的速度，这一现象也将取决于pH值，因此，受水/大气中微量溶解二氧化碳的影响。
